Ammidi

Che cosa sono le ammidi?

In chimica organica, potreste aver già incontrato le ammine. Si tratta di molecole organiche con il gruppo funzionale amminico, -NH₂. Le ammidi sono molecole simili alle ammine. Contengono il gruppo amminico, -NH₂, legato al gruppo carbonilico, C=O. Questo è noto come gruppo funzionale ammidico.

Ammidi formula generale

Ora sappiamo che le ammidi contengono un gruppo carbonilico, C=O, legato a un gruppo amminico, -NH₂. Questo dà alle ammidi la formula generale RCONH₂. In questo caso, R rappresenta un gruppo organico unito all'altro lato del gruppo carbonilico.

Struttura delle ammidi

Utilizziamo le nostre nuove conoscenze sulle ammidi per disegnarne la struttura. Ecco un esempio di ammide.

Figura 1. Struttura generale di un ammide.

Si noti il gruppo carbonilico a sinistra, con il suo doppio legame C=O, e il gruppo amminico a destra. Trattandosi di un'ammide primaria, l'atomo di azoto è legato a due atomi di idrogeno e a nessun altro gruppo R.

Polarità delle ammidi

Possiamo approfondire la struttura delle ammidi mostrando la loro polarità. Forse sapete che sia il gruppo carbonilico che quello amminico sono polari. Questo rende polari anche le ammidi. L'atomo di carbonio del gruppo carbonilico è sempre parzialmente carico positivamente, mentre l'atomo di ossigeno è parzialmente carico negativamente. Nel frattempo, l'atomo di azoto del gruppo amminico è parzialmente carico negativamente, mentre gli atomi di idrogeno sono parzialmente carichi positivamente.

Figura 2. Un diagramma che mostra la polarità delle ammidi.

Nomenclatura delle ammidi

Andando avanti, diamo un'occhiata alla nomenclatura delle ammidi.

Ammidi primarie

La denominazione delle ammidi primarie è abbastanza semplice. Tutto dipende dal gruppo R collegato al gruppo carbonilico. In effetti, è molto simile alla denominazione degli acidi carbossilici.

Per dare un nome alle ammidi primarie, seguiamo la seguente procedura.

1. Considerando l'atomo di carbonio del gruppo carbonilico come carbonio 1, trovare la lunghezza della catena di carbonio più lunga. In questo modo si ottiene il nome della molecola.
2. Mostrare eventuali catene laterali o gruppi funzionali aggiuntivi utilizzando prefissi e numeri.
3. Completare il tutto con il suffisso -amide.

Consideriamo un esempio.

Ammidi secondarie e terziarie

Si ricorda che le ammidi secondarie e terziarie hanno gruppi R aggiuntivi attaccati all'atomo di azoto. Per indicare questi gruppi R, utilizziamo dei prefissi aggiuntivi, indicati con la lettera N-. Ecco un esempio.

Produzione di ammidi

Passiamo quindi ad analizzare la produzione di ammidi. È necessario conoscere due reazioni simili:

• La reazione di addizione-eliminazione nucleofila tra un cloruro di acile e l'ammoniaca.
• La reazione di addizione-eliminazione nucleofila tra un cloruro di acile e un'ammina primaria.

Produzione di ammidi: cloruro acilico e ammoniaca

La reazione di un cloruro di acile con l'ammoniaca (NH₃) produce un'ammide primaria e un cloruro di ammonio. Si tratta di una reazione di addizione-eliminazione nucleofila. È anche una reazione di condensazione, poiché rilascia una piccola molecola nel processo. In questo caso, la piccola molecola è l'acido cloridrico (HCl). L'acido cloridrico reagisce poi con un'altra molecola di ammoniaca per formare cloruro di ammonio (NH₄Cl).

Ad esempio, facendo reagire il cloruro di etanoile (CH₃COCl) con l'ammoniaca (NH₃) si ottiene l'etanammide (CH₃CONH₂) e l'acido cloridrico, che reagisce ulteriormente con un'altra molecola di ammoniaca per formare il cloruro di ammonio (NH₄Cl).

Figura 6. Diagramma che mostra la reazione tra cloruro di etanoile e ammoniaca per produrre etanammine e cloruro di ammonio.

Produzione di ammidi: cloruro di acile e ammina primaria

La reazione di un cloruro di acile con un'ammina primaria produce un'ammide secondaria, nota anche come ammide N-sostituita. Anche in questo caso si tratta di un esempio di reazione di addizione-eliminazione nucleofila. Si tratta anche di una reazione di condensazione, che libera acido cloridrico nel processo. L'acido cloridrico reagisce con un'altra molecola di ammina primaria per formare un sale di ammonio.

Ad esempio, facendo reagire il cloruro di etanoile (CH₃COCl) con la metilammina (CH₃NH₂) si ottiene la N-metiletanammide (CH₃CONHCH₃) e il cloruro di metilammonio (CH₃NH₃Cl):

Figura 7. Diagramma che mostra la reazione tra il cloruro di etanoile e la metilammina che produce N-metiletanammide e cloruro di metilammonio.

Allo stesso modo, facendo reagire un cloruro di acile con un'ammina terziaria si ottiene un'ammide con due sostituenti N.

Reazioni delle ammidi

Ti stai chiedendo come reagiscono le ammidi? Esploriamo questo aspetto. È necessario conoscere due diverse reazioni:

• Idrolisi con un acido acquoso o alcali.
• Riduzione con LiAlH₄.

Parleremo anche della basicità delle ammidi.

Reazioni di ammidi: idrolisi con acido acquoso o alcali

Per prima cosa, vediamo cosa succede quando si fa reagire un'ammide con un acido acquoso o un alcali. Si ottiene un acido carbossilico e ammoniaca o ammina, a seconda che l'ammide sia primaria, secondaria o terziaria. Si tratta di una reazione di idrolisi e richiede il riscaldamento. L'acido o l'alcali reagiscono poi con i prodotti formati.

• Se si utilizza un acido, questo reagisce con l'ammoniaca o l'ammina formata per produrre un sale di ammonio.
• Se si utilizza un alcali, questo reagisce con l'acido carbossilico formato per produrre un sale carbossilato.

Ecco un paio di esempi. Riscaldando l'etanammide (CH₃CONH₂) con acido cloridrico (HCl) acquoso si ottiene acido etanoico (CH₃COOH) e ammoniaca (NH₃), che reagisce ulteriormente per formare cloruro di ammonio (NH₄Cl):

Figura 8. Un digramma che mostra la reazione tra etanammide, acqua e acido cloridrico che produce acido etanoico e cloruro di ammonio.

Il riscaldamento dell'etanammide con idrossido di sodio (NaOH) acquoso produce anche acido etanoico e ammoniaca. L'acido etanoico reagisce ulteriormente per formare etanoato di sodio (CH₃COONa):

Figura 9. Un diagramma che mostra la reazione tra etanammide e idrossido di sodio per produrre etanoato di sodio e ammoniaca.

Reazioni di ammidi: riduzione con LiAlH₄

Consideriamo poi cosa succede quando si riduce un'ammide utilizzando un forte agente riducente come il tetraidridoalluminato di litio, LiAlH₄. La reazione elimina l'atomo di ossigeno del gruppo carbonilico dell'ammide e lo sostituisce con due atomi di idrogeno. Questa reazione avviene a temperatura ambiente in etere secco e produce anche acqua.

Ad esempio, la riduzione della metanammide (HCONH₂) con LiAlH₄ produce metilammina (CH₃NH₂) e acqua:

Figura 10. Reazione tra una metanammide e un agente riducente per produrre metilammina e acqua.

Reazioni delle ammidi: basicità

Forse sai che le ammine agiscono come basi deboli. Questo perché l'atomo di azoto del gruppo amminico è in grado di raccogliere uno ione idrogeno dalla soluzione utilizzando la sua coppia di elettroni solitari. Tuttavia, nonostante contengano un gruppo amminico, le ammidi non sono basiche. Questo perché contengono un gruppo carbonilico, C=O. Il gruppo carbonilico è estremamente elettronegativo e attira la densità di elettroni verso di sé, riducendo la forza attrattiva della coppia di elettroni solitari dell'azoto. Pertanto, le ammidi non agiscono come basi.

Esempi ed utilizzi delle ammidi

Sapere cosa sono le ammidi e come reagiscono va benissimo, ma come si applica alla vita reale? Ecco alcuni esempi di ammidi e i loro usi.

• Le proteine, dalla cheratina dei capelli e delle unghie agli enzimi che catalizzano le reazioni cellulari, sono tutte poliammidi. Sono costituite da molte unità monomeriche più piccole, chiamate aminoacidi, unite tra loro da gruppi di legami ammidici.
• Anche le plastiche e le fibre sintetiche, come il nylon e il kevlar, sono tipi di poliammidi. Lo sono anche le fibre naturali come la seta e la lana.
• Hanno un ruolo nell'industria farmaceutica: il paracetamolo, la penicillina e l'LSD sono tutti esempi di ammidi.
• Anche la molecola organica urea, un prodotto di scarto naturale che espelliamo con l'urina, è un'ammide. Viene prodotta a livello industriale per essere utilizzata nei fertilizzanti e nei mangimi.

Dovreste essere in grado di definire le ammidi e di fornire la loro formula generale e la loro struttura. Dovreste essere in grado di descrivere come si formano e come reagiscono. Infine, dovreste essere in grado di nominare alcuni esempi comuni di ammidi.